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    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒
    B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质
    C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
    考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,煤的干馏和综合利用
    专题：物质的分类专题,化学应用
    分析：A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，漂白粉具有强氧化性；
    B．根据电解质的概念分析；
    C．煤的气化和液化属于化学变化；
    D．根据碱性氧化物的概念分析．
    解答： 解：明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，故A错误；
    B．电解质是指在水溶液或融化状态下能自身电离出离子的化合物，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，氨气不是，氯气为单质，不是电解质，故B错误；
    C．煤和水蒸气发生反应生成水煤气，属于煤的气化，气体燃料经化学反应产生甲醇等液体燃料属于煤的液化，都属于化学变化，故C错误；
    D．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的化合物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，既能与强碱反应又能与强酸反应，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查了一些基本概念和煤的综合利用，难度较小．注意碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．则装KMnO4的滴定管是
     
    （填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是
     
    mol/L．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O） M转化率 H2O转化率
    1：1 0.5 0.5
    1：2 0.67 0.33
    1：3 0.75 0.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
    B、相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
    C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水    2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑+2OH-
    C、碳酸钙与醋酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据此下列叙述正确的是（　　）
    A、铅笔端作阴极，铂片端发生还原反应
    B、铅笔端有少量钠生成
    C、硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替
    D、铂片端发生的电极反应为：40H--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
       实验室制取氨气
    B、
    配制100mL 0.1mol/L盐酸
    C、
     测定中和反应的反应热
    D、
       实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有（　　）
    A、16种B、20种
    C、32种D、40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．相关数据如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度℃
    500 700 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    		 K1K2 K3 2.51.0 0.341.70 0.152.52
    请回答下列问题：
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）上述三个反应中△H1、△H2、△H3的关系式为
     
    ．
    （3）判断反应③的△H-T△S
     
    0．
    （4）反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则是c1
     
    c2的关系．（填＞、＜、=）．
    （5）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-a kJ/mol．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离        d．再充入1mol CH3OH（g）
    （6）500℃，反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H3=-a kJ/mol．在1L密闭容器中充入
    1mol CO2、3mol H2，平衡后热量变化为Q kJ，CO2的转化率为
     
    ．

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