A. | 与铝反应放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
B. | 常温下$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ | |
C. | 水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
D. | 0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32- |
分析 A.与铝反应放出氢气的溶液呈强碱性或为非氧化性酸溶液;
B.常温下$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性;
C.水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性;
D.与Al3+反应的离子不能大量共存.
解答 解:A.与铝反应放出氢气的溶液呈强碱性或为非氧化性酸溶液,如在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.常温下$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性,酸性条件下,Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,故B错误;
C.水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论呈酸性还是碱性,HCO3-都不能大量共存,故C错误;
D.[Al(OH)4]-、CO32-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存,故D错误.
故选A.
点评 本题考查离子的共存问题,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键,并注意离子之间的氧化还原反应来解答,题目难度中等.
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A. | Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂 | |
B. | 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用 | |
C. | 常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 | |
D. | 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理 |
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Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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