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    18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
    （2）E2+的价层电子排布图．
    （3）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （5）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．
    （6）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

    分析 B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS2nP3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素，据此解答．

    解答 解：B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS2nP3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素．
    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
    （2）Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子排布图为，故答案为：；
    （3）C的氢化物为H2S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，故答案为：极性；
    （3）PCl3中含有3个δ键，孤电子对数为$\frac{5-1×3}{2}$=1，所以分子的空间构型是平三角锥形，故答案为：三角锥形；
    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点很低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体所具有的性质；Fe（CO）5中Fe与CO之间形成配位键，Fe（CO）5═Fe（s）+5CO反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由于反应生成Fe，故形成金属键，
    故答案为：分子晶体；金属键；
    （5）体心立方晶胞实际含有的E原子个数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，故二者含有原子数目之比为2：4=1：2．
    故答案为：1：2．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子极性、空间构型、晶体类型与性质、化学键、晶胞计算等，推断元素的种类是解答本题的关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2═H++HO2-．过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
    现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．
    ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是 （标准状况下）56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14
    B．由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3
    C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
    D．Cl2是该反应的氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某高聚物可表示为：下列有关其叙述不正确的是（　　）
    A．该高聚物是通过加聚反应生成的
    B．合成该高聚物的单体有三种
    C．1mol该物质能与1molH2加成，生成不含的物质
    D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
    ABC
    D
    回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
    （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为．
    （3）A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上．在一定条件下A2E4与E2C可发生反应，化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    （4）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （5）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol  NaCl中含有NA个NaCl分子
    B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
    C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）氙气和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
    ①用水处理此固体，获得60.2mL气体（在17℃和1.00×105Pa条件下），其中有24.1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2+．
    ②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应．
    求：原固体混合物中XeF2的物质的量分数．
    （提示：XeF2与水仅发生氧化还原反应；XeF4与水反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应．）答：原固体混合物中XeF2的物质的量分数是：0.25或25%．
    （2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的铁粉，待反应完全后，得到16.8克残留固体．在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，试求原混合液中CuSO4的物质的量浓度．答：原混合液中CuSO4的物质的量溶度是：2.45mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常见化合物C2B2与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）E元素的原子结构示意图为；
    （2）A，D，E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体E2B，CE和另一种无色气体，则该反应中E2B，CE这两种产物的物质的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为H-O-Cl
    （4）化合物C2D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质和一种强碱，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目：
    （5）用A的最低负价氢化物，氧气，KOH溶液组成燃料电池，则负极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原电池的负（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．区别植物油和裂化汽油的正确方法是（　　）
    A．加酸性高锰酸溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸
    C．加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡

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