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    如图制取SO2并验证SO2性质的装置图

    已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
    （1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为
     
    实验证明SO2是
     
    气体
    （2）②中为红色品红溶液，现象为
     
    证明SO2有
     
    性
    （3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为
     
    证明SO2有
     
    性．
    （4）⑤的作用
     
    反应方程式
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验题
    分析：（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
    （3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性；
    （4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．
    解答： 解：（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
    故答案为：溶液变红；酸性；
    （2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
    故答案为：褪色；漂白；
    （3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，
    故答案为：紫红色褪去；还原；
    （4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
    故答案为：吸收多余SO2，防止污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    点评：本题考查了二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫使各种溶液褪色的原因的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
    B、能层为1时，有自旋相反的两个轨道
    C、能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
    D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同．
    回答下列问题：
    （1）元素D与G形成的物质属于
     
    晶体．
    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是
     
    ．
    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是
     
    （写化学式），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B、若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
    C、若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊
    D、若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    ．
    （3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．
    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为
     
    ．
    （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、2.0 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数都为1.0 NA
    B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
    C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    D、酒精溶于水时没有破坏化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ，其中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （4）烧杯中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O、
     
    17
    8
    O和
     
    18
    8
    O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
    B、强电解质中不含共价键
    C、25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同
    D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O2+2SO2?2SO3
    （1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
     
    mol
    ②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
     

    A．1＜
    X
    Y
    ＜3    B．
    1
    4
    ＜
    X
    Y
    ＜
    2
    3
       C．3＜
    X
    Y
    ＜4    D．
    1
    4
    ＜
    X
    Y
    ＜
    3
    2

    （3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%，则乙中SO2的转化率
     
    p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
    （4）Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池正极发生的电极反应式为
     
    ．
    （5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
     
    mol/L（假设H2S气体不逸出）
    （6）要使常温下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
     
    （Ksp Cu（OH）2=2×10-20）

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