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    下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(　　)

    A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B.HCl+AgNO3*AgCl↓+HNO3

    C.Zn+2HCl*ZnCl2+H2↑

    D.H2+Cl22HCl

    解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升有降，所以B选项是非氧化还原反应。元素一般处于最高价态时只具有氧化性，所以C选项H+全部从+1价变为H2 中的0价，只体现氧化性，但H+氧化性不强，不是氧化性酸。A选项HCl(浓)中的Cl-部分从-1价变为Cl2 中的0价，部分化合价仍为-1价，所以盐酸既表现出酸性又表现出还原性。D选项是化合成HCl的反应，HCl既是氧化产物又是还原产物。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
    名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
    结构式 Cl-OH 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    非羟基氧原子数 0 1 2 3
    酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
    （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
     
    ；
     
    ．
    请按要求回答下列问题：
    （4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
     
    ；CS2
     
    ．
    （5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
    精英家教网
     
    ；精英家教网
     
    ．
    （6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子
     
    ；三角锥形分子
     
    ；四面体形分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    L

    M

    Q

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.077

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、-2

    +7、-1

    +4、-4

    -2

    下列说法中，正确的是

    A.在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

    B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

    C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

    D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
       
    (1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
    非金属性最强的元素是         。
    金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                    。
    (2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          
    (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
    (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
    生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                       。
    向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

       

    (1)   化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号或化学式，下同），

    非金属性最强的元素是          。

    金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

                                                                     。

    (2)  ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          

    (3)  ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是       ＞       ＞        。

    (4)  某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应

    生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为

                                                                        。

     向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                   ，有关反应的化学方程式为                                                     。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为

                                                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    L

    M

    Q

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.077

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、-2

    +7、-1

    +4、-4

    -2

    下列说法中，正确的是

    A.在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

    B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

    C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

    D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

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