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    对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是


    1. A.
      还原剂是KMnO4
    2. B.
      生成Cl25.6L
    3. C.
      参加反应的HCl为16mol
    4. D.
      其转移电子为0.5mol
    D
    分析：得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目．
    解答：A．该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂，故A错误；
    B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.25mol氯气生成，温度和压强未知，所以无法计算其体积，故B错误；
    C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
    D．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，易错选项是B，有关气体体积的计算一定要注意温度和压强，没有标明温度和压强，气体摩尔体积不能 用22.4L/mol，为易错点．
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           A．还原剂是KMnO4                                                               B．生成Cl2  5.6L

           C．参加反应HCl为16mol                       D．其转移电子0.5mol

     

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    B．生成Cl25.6L
    C．参加反应的HCl为16mol
    D．其转移电子为0.5mol

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           A．还原剂是KMnO4                                          B．生成Cl2  5.6L

           C．参加反应HCl为16mol                      D．其转移电子0.5mol

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