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    【题目】下列物质属于只含共价键的电解质的是（　　）

    A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

    【答案】D

    【解析】

    A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；

    B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；

    C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；

    D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系． 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题．

    （1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液． ①溶液中发生的离子反应方程式为：
    ②电流计指针偏转程度（填序号）
    A．先变小后变大、B．不变、C．先变大后变小
    （2）．某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究（填序号）．
    A.0.1mol/LNaCl溶液
    B.2mol/LNaCl溶液
    C.0.1mol/LMgSO4溶液
    D.0.1mol/L醋酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )

    A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有机氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

    C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含铁物质的叙述正确的是( )

    A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

    B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

    D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：

    Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

    Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

    （1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气

    燃烧生成气态水的热化学反应方程式。

    化学键

    O=O

    H-H

    O-H

    键能(kJ/mol)

    496

    436

    462

    则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

    （2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图：

    回答下列问题:

    ①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变

    c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

    ②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。

    （3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    电离平衡常数

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4×l0-7

    1.3×l0-7

    Ka2

    4.7×10-11

    7. l×l0-15

    煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________；

    常温下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是(　　)

    A.Na2CO3溶液B.CuCl2溶液

    C.稀盐酸D.KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ， R的相对原子质量为 ． 含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 ．

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