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    17．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（　　）
    ①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H．
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 两两组合形成的有机物中含-COOH或酚-OH，则能与NaOH反应，以此来解答．

    解答 解：①④组合为苯酚，能与NaOH反应；
    ①③组合为碳酸、②③组合为乙酸、③④组合为苯甲酸、③⑤组合为OHC-COOH，③⑥组合为HCOOH，均含-COOH，具有酸性与NaOH反应，
    则两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有6种，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意两两结合的信息，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．2 Fe3++2 I-═2 Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6 HCl═2 CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2 FeCl3+4 FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol A2和3mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol A2和6mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（　　）
    A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
    B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
    C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
    D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1.5molH2含有的氢原子数为（　　）
    A．1.5B．3C．6.02×1023D．1.806×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    （1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高0.68℃．
    （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是B．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A、C．
    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
    B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
    （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变
    B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．钠长时间露置于空气中，最终得到Na2CO3粉末
    D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示为苯和溴取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：?
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气；反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
    （3）F中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    （4）在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是DEF（填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH-═A-+H2O；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ③0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）为实现以下各步的转化，请在括号内填入适当试剂的化学式

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