【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示,下列叙述正确的是( )
MNW
A.M的结构简式是
B.①②的反应类型分别为取代反应、消去反应
C.反应②的反应条件是浓硫酸、加热
D.利用酸性溶液褪色可证明已完全转化为
【答案】B
【解析】
以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,反应③为加成反应,反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,以此来解答。
以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为,
A.由上述分析可知,M为氯代环戊烷,故A错误;
B.反应①为光照条件下的取代反应,反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,故B正确;
C.反应②的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热,反应③的条件为常温,故C错误;
D.N为环戊烯,含碳碳双键,环戊二烯含碳碳双键,均能使高锰酸钾褪色,则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯,故D错误;
答案选B。
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式:
则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式:
C.标准状况下,22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个,则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个
D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应:,则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了:
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【题目】实验室可用乙醇制备溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。下面是某同学对该实验的猜想,你认为可能错误的是( )
A.制备过程中可能看到有气泡产生
B.可以将适量的NaBr、H2SO4(浓、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br
C.如在夏天做制备CH3CH2Br的实验,实际收集到的产物可能较少
D.为了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用热的NaOH溶液洗涤
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【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药,在“众志成城战疫情”中,洛匹那韦,利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______;A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____;F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____;一定条件下,C能发生缩聚反应,化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性,其在制备D的反应中可能的作用是______。
(5)X是C的同分异构体,写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环,且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢,个数比为6:2:2:1
(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一,写出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________(其它无机试剂任选)。
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【题目】某氨基酸中含C、N、H、O四种元素,已知除氢原子外,其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型:
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物,该氨基酸的结构简式为__________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。
(3)在浓硫酸、加热的条件下,该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团,与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。
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【题目】下表为部分一氯代烷的结构简式和沸点数据,下列对表中物质与数据的分析归纳,错误的是( )
物质代号 | 结构简式 | 沸点/℃ |
① | ||
② | 12.3 | |
③ | 46.6 | |
④ | 35.7 | |
⑤ | 78.44 | |
⑥ | 68.2 | |
⑦ | 52 |
A.物质①②③⑤互为同系物
B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高
C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而升高
D.物质⑤与⑦互为同分异构体
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.25°C时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-0.1NA个
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极的质量一定减轻了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
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【题目】现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F 元素的主族序数与周期数的差为 4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八纵行
(1)C2A4 的电子式为__________ (A、C 为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是____________________。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________。
(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验 H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为____________________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料, 下图是该电池工作原理图,在充放电过程中, Li+在两极之间“摇来摇去”,该电池充电时的总反应为:LiCoO2+ 6C ( 石墨)=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A.充电时,Cu 电极为阳极
B.充电时,Li+将嵌入石墨电极
C.放电时,Al 电极发生氧化反应
D.放电时,负极反应 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
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