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    18．金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
    ①金刚烷的分子式为C10H16；
    ②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种．

    分析 金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成，含6个亚甲基、4个次甲基，以此来解答．

    解答 解：①由结构简式可知，分子中含10个C、16个H，则分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
    ②结构对称，6个亚甲基相同、4个次甲基相同，则分子中含2种位置的H，由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种，故答案为：2．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握空间结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列化合物的命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．      1-甲基-1-丙醇
    C． 甲基苯酚D．  2-乙基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器E的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④加聚反应　⑤取代反应．
    A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①②③D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中最难电离出H+的是（　　）
    A．乙酸B．苯酚C．水D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2．回答下列问题：
    （1）如图1，实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．


    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．
    （2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
    ①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
    （4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
    ①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO3．
    ②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列方程式正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═Na++HSO4?
    C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
    B．在元素同周期表中X可能位于Y的右面
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
    D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

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