[题目]已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:下列有关叙述不正确的是( )A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃

【答案】C

【解析】

A、根据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=c(CO2)c(H2)/(CO)c(H2O),化学方程式为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，故A正确;B、分析图表数据,平衡常数随温度升高减小,说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应,正反应是放热反应,故B确;C、根据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析,若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol ,5min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4mol时,
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始量(mol) 1 1 0 0
变化量(mol) 0.40.4 0.4 0.4
平衡量(mol)0.60.6 0.4 0.4
反应前后气体物质的量不变,可以用其他物质的量代替平衡浓度计算,Q=0.40.4/0.60.6=0.44<K=1,此时平衡正向进行,故C错误;D、根据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析,温度为1000℃平衡常数K=c(CO2)c(H2)/(CO)c(H2O)=0.6=3/5,若平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)= c(H2O)/5c(H2),说反应达到平衡状态,故D正确;答案：C。

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（1）实验操作①的名称：__________。

（2）用于灼烧海带的实验仪器是_________。(选填字母)

A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．坩埚

（3）操作③中所用的有机溶剂可以是__________。(选填字母)

A．苯（沸点80℃） B．四氯化碳（沸点76.8℃）

C．酒精（沸点 78℃） D．裂化汽油（易与碘反应）

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

上述操作的正确顺序是：____________(用字母表示)

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，如图是利用水浴加热的方式进行蒸馏的实验装置，其中错误的有_________处。（碘的沸点184.3℃）

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（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

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