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    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
    （1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式
    Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
    Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
    ．
    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2
    22.4a
    3
    L
    22.4a
    3
    L
    L（标准状况下）；
    （3）现将1mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    ①确定y与x的函数关系式为
    y═（1-
    x
    2
    ）mol
    y═（1-
    x
    2
    ）mol
    ．
    ②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，则剩余固体中含有的物质为
    Pb2O3、Pb3O4
    Pb2O3、Pb3O4
    ，其物质的量之比为
    4：1
    4：1
    ．
    分析：（1）Pb3O4中+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+4价的Pb被浓盐酸还原成+2价，确定生成物PbC12、C12、H2O，再配平可得化学方程式；
    （2）根据题意，确定反应物为PbO2，生成物为Pb3O4和O2，写出方程式，再利用方程式进行计算求解；
    （3）根据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2），即得y与x的函数关系．根据两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，求出x的值，确定出
    n（pb2+）：n（pb4+）的比值，再设法求解．
    解答：解：（1）Pb3O4中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb3O4中有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，
    根据元素守恒得反应物与生成物：Pb3O4+HCl（浓）→PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，
    Pb3O4中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、8、3、1、4，故方程式为Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，
    故答案为：Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
    （2）根据题意，确定反应物为PbO2，生成物为Pb3O4和O2，因此方程式为 3PbO2
      △  
    .
     
    Pb3O4+O2，
    设生成氧气物质的量为x，
                  3PbO2
      △  
    .
     
    Pb3O4+O2
                  3mol          1mol
                  amol          x
          解得：x═
    a
    3
    mol
          则V（O2）═
    a
    3
    mol×22.4L/mol═
    22.4a
    3
    L，
    故答案为：
    22.4a
    3
    L；
    （3）①根据题意：1mol PbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=x mol、n（Pb4+）=（1-x） mol．在反应过程中1mol PbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，
    +4价的Pb最终全部降低为+2价，
    根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得n（O2）═
    2xmol
    4
    ═
    x
    2
     mol；
    后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2，得n（Cl2）═
    (1-x)mol×2
    2
    ═（1-x） mol，
    则 y═n（O2）+n（Cl2）═
    x
    2
     mol+（1-x） mol═（1-
    x
    2
    ）mol，
    故答案为：y═（1-
    x
    2
    ）mol；
    ②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，
    根据上述分析：n（O2）═
    2xmol
    4
    ═
    x
    2
     mol，n（Cl2）═
    (1-x)mol×2
    2
    ═（1-x） mol
    即 
    x
    2
    ：（1-x）═3：5，
    解得：x═
    6
    11
    ，
    则剩余固体中含pb2+的物质的量分数为
    6
    11
    ，含pb4+的物质的量分数为
    5
    11
    ，即n（pb2+）：n（pb4+）═6：5，
    由题意，PbO2不稳定逐步分解顺序：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．因为Pb的化合价只有+2、+4，所以Pb2O3可表示为
    PbO?PbO2，Pb3O4可表示为2PbO?PbO2，各氧化物中n（pb2+）：n（pb4+）的比值关系为：
    PbO2中，n（pb2+）：n（pb4+）═0：1
    Pb2O3中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：1
    Pb3O4中，n（pb2+）：n（pb4+）═2：1
    PbO中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：0
    根据剩余固体中n（pb2+）：n（pb4+）═6：5，介于1：1和2：1之间，可推出剩余固体中所含物质为Pb2O3、Pb3O4．
    设剩余固体中Pb2O3物质的量为a、Pb3O4物质的量为b，
    得n（pb2+）═a+2b，n（pb4+）═a+b，
    则（a+2b）：（a+b）═6：5
    解得a：b═4：1，即（Pb2O3）：（Pb3O4）═4：1，
    故答案为：Pb2O3、Pb3O4；4：1．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，利用化合价升降法配平，抓住本质电子的得失守恒是解题的关键，同时结合中间值确定反应产物．该题对抽象思维能力要求较高，很容易感觉无从下笔，难度较大．
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    试回答下列问题：
    （1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
    ．
    （2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=
    ax
    2
    mol
    ax
    2
    mol
       n（Cl2）=
    a（1-x）mol
    a（1-x）mol

    （3）写出y与a、x的函数关系式．
    y=a（1-
    x
    2
    ）
    y=a（1-
    x
    2
    ）

    （4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为
    Pb3O4、PbO
    Pb3O4、PbO
    ；其物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．
    现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
    （1）若Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb2O3可表示为
    PbO?PbO2
    PbO?PbO2

    （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑3H2O
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑3H2O

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式
    a（1-0.5x）mol
    a（1-0.5x）mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

    （1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为                             

    （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

     

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    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    （1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为                             
    （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    
    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

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