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    【题目】关于氢键，下列说法正确的是( )

    A. 每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰.水和水蒸气中都存在氢键

    C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    【答案】C

    【解析】A．水分子内不含氢键，只存在于水分子之间，A错误；B．冰和水中都存在氢键，水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，B错误；C．水分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高，C正确；D．H－O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，氢键不能影响物质的稳定性，一般影响物质的物理性质，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是

    A. 火焰温度太低不能使铝燃烧

    B. 铝在空气中不能很快形成氧化膜

    C. 氧化铝的熔点比铝的熔点高

    D. 用酸处理时未能将氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

    （2）产生气泡的原因是____________________。

    【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

    ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

    ② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

    【实验Ⅲ】

    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是________。

    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

    B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

    D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ）

    ①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量

    A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化分物中,属于盐的是

    A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是

    A. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药

    B. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热品

    C. 用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

    D. 用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;

    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液

    Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液

    Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；

    V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体

    已知：NH4HCO3在热水中分解

    (1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。

    (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。

    (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

    (4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。

    (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：____________。现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是____kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

    ①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

    ②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

    A．降低温度

    B．最适合催化剂活性的适当高温

    C．适当增大压强

    D．减小压强

    E．循环利用和不断补充氮气

    F．及时移出氨

    (2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

    ①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________________________________________________。

    ②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。

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