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    17．加入少许金属钠后，溶液中哪种离子数目不会减少（　　）
    A．Cu2+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-

    分析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，也就是与氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．

    解答 解：A、铜离子与氢氧根离子不能共存，故A错误；
    B、镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁，而不能大量共存，故B错误；
    C、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C正确；
    D．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
    （1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
    （3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
    （4）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
       A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
       C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
    【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    则A原子的价电子排布式为3s2．
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
    ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4
    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
    （6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是（　　）
    A．明矾、硫酸铁作净水器
    B．医用双氧水做杀菌消毒剂
    C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
    D．CaO2作运输水产品的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物X（）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如图：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去
    Ⅱ．碳碳双键，羧基，醛基等官能团对它的α碳影响比较大，使碳能与氯气发生反应，如：
    CH3CH2CH=CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$
    Ⅲ．R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-、R′-代表烃基）
    （1）有机物X的分子式为C12H13O3Cl；含有的官能团名称为酯基、醚键、氯原子．
    （2）A 的结构简式为（CH3）2CHCOOH，D的结构简式为．
    （3）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
    （4）实现反应①的转化，可加入的物质是b（填选项字母）．
    a．CH3COOH    b．NaOH    c．NaHCO3    d．浓溴水
    （5）反应②的反应类型为取代反应，甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有20种（不考虑立体异构）
    ①1，3，5-三取代苯；
    ②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
    ③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    ①需要用25mL量筒（填实验仪器名称）量取浓盐酸25.0mL．
    ②配制该稀盐酸时，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
    ③中和该稀盐酸需NaOH的质量是10.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对二甲苯 （ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
    5 （PX）+12MnO4-+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．PTA 是该反应的氧化产物
    B．PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料
    C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
    D．该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙醛和甲酸两者都能发生银镜反应，所以它们互为同系物
    B．营养物质中的多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解
    C．氨基酸和氯乙烯都能通过加聚反应生成高分子化合物
    D．通过对煤的分馏，可以提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学式为C11Hm的烷烃，m值等于24；CnH112的烷烃，n值等于55；相对分子质量为226的烷烃的分子式为C16H34．乙醇与乙酸反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯制取环己烷：．

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