Question

19．下列对Na₂CO₃和NaHCO₃溶液说法中不正确的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中离子种类相同
• B． 在溶质物质的量浓度和体积相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
• C． 在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）
• D． 在Na₂CO₃溶液中一定有：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、HCO₃^-能电离和水解，CO₃^2-有两步水解；
B、A^2-水解生成的阴离子增多；
C、根据溶液中的电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中质子守恒分析判断．

解答 解：A、HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故A正确；
B、在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，A^2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；
C、在NaHCO₃溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na⁺、H⁺阴离子为HCO₃^-、OH^-、CO₃^2-存在的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-），故C正确；
D、在Na₂CO₃溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被CO₃^2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的应用，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒和质子守恒的书写原则，题目难度中等．