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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钡与盐酸反应  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．氯气通入蒸馏水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
    D．CO2通入过量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

    分析 A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；
    B．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
    C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    D．氢氧化钙应该写成离子形式．

    解答 解：A．碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确；
    B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．氯气通入蒸馏水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C错误；
    D．CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是密度 （用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；     b．稀释ClO2以防止爆炸；    c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）发生器内的反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔内的反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续检验溶液的pH值．
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed （选填序号）．
    a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
    反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1
    平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
    图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的15-20min和25-30min时间段所示
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填写编号）
    A．加了催化剂
    B．缩小容器体积
    C．降低温度
    D．增加SO2的物质的量
    （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）请用电子式表示ZX的形成过程．
    （3）非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式），其分子空间构型为V形．
    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3等（写出其中两种物质的化学式）．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
    Fe+2ZG 2Z+FeG2放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用0.1mol•L-1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L-1
    B．当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
    B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
    C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
    D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molH2O所含有的原子数为NA
    B．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    可以用来缓解温室效应、开发新能源．一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    请回答：
    （1）4min内，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
    （2）其他条件不变，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）升高温度，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）平衡时，CO2的转化率是75%．

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