Question

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：根据题意知，溶液的pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol/L，则和氢离子能反应的CO32-一定不存在；溶液A中加过量碳酸铵，产生白色沉淀则溶液中一定不含Fe3+、Fe2+，一定含有Al3+；无色气体甲为二氧化碳；溶液乙中加入铜和浓硫酸，产生无色气体丙，丙在空气中转化为红棕色气体丁，则丙为一氧化氮，丁为二氧化氮，则溶液中一定含有NO3-，酸性溶液中有硝酸根一定不含Fe2+、I-。A、根据上述分析知，溶液中氢离子、Al3+ 、NO3-浓度均为0.1mol/L，根据电荷守恒知溶液中含有硫酸根、氯离子0.1mol/L，该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子，正确；B、没有明确温度和压强无法确定生成气体丁的体积，错误；C、沉淀乙一定有BaCO3、BaSO4，错误；D、观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，错误。

考点：考查离子检验和离子推断。