Question

13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为2 M?N
• B． t₁时N的浓度是M浓度的2倍
• C． t₂时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
• D． t₃时正反应速率大于逆反应速率

Answer 1

分析 A、根据反应物为物质的量逐渐增多，生成物为物质的量逐渐减少及其物质的量的变化等于计量数之比书写方程式；
B、根据图象得出t₁时N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，结合C=$\frac{n}{V}$判断；
C、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
D、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系，当反应达到平衡，正逆反应速率相等．

解答 解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N?M，故A错误；
B、t₁时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=$\frac{n}{V}$，N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；
C、由图可知t₂时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故C错误；
D、由图可知t₃时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．