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    4．下列化学反应能设计成原电池的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
    C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

    分析 原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
    B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓，该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
    C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
    D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu该反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    14．Ⅰ、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
    Ⅱ、已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为12．
    （6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键．
    （7）图Ⅰ中CaF2晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图1所示，回答下列问题．

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
    ③关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）如图2是二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：
    ①B电极上的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
    ②若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为2.24L•min-1（标准状况），以该燃料电池作为电源，电解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（两电极均为惰性电极），则通电30s后理论上阳极可析出15.98g 氯气（假设整个过程中，能量利用率为75%）．（保留小数点后两位数字）

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    12．下列物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅可以用作制造太阳能电池B．二氧化硅可以用于制造光导纤维
    C．石墨可用作绝缘材料D．石英晶体可用于制造光学仪器

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    19．下列变化不会破坏化学键的是（　　）
    A．高温煅烧石灰石B．干冰气化
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    13．青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是（　　）（填字母）．
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