对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是( )
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
BC
二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应,所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3。在其他条件不变情况下,增大压强,平衡向气体总体积缩小的方向移动。因为2SO2+O22SO3正反应方向是气体总体积缩小的方向,所以平衡向右移动。平衡时v(正)=v(逆),即v消耗(SO2)=v生成(SO2)。当生成O2速度为v时,此时生成SO2的速度为2v。现消耗SO2的速度也为2v,所以v消耗(SO2)=v生成(SO2),此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑:第一,反应物起始浓度,第二,化学方程式中的化学计量数。所以“SO2浓度必等于O2浓度的两倍”这种说法是错误的。
科目:高中化学 来源: 题型:
编号 | 改变的条件 | 生成SO3 的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 增大氧气浓度 | |
③ | 使用负催化剂 | |
④ | 压缩体积 |
编号 | 实验操作 | 实验的目的 | ||
① | 3毫升5%H2O2 | 1-2滴1mol/LFeCl3 | 5℃左右的冷水的烧杯中 | |
② | 3毫升5%H2O2 | 1-2滴1mol/LFeCl3 | 40℃左右的热水的烧杯中 | |
③ | 2-3毫升3mol/L的HCl溶液 | 5克CaCO3 | CaCO3固体 | 固体的表面积因素对化学反应速率的影响 |
④ | CaCO3粉末 |
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