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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA

    B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

    C．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA

    D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

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    l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，

    （1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度 mol/L：

    （2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH一的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）。

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    常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为

    A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/L

    C．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在

    D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是

    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

    C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L

    D．x＝4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列逻辑关系图示中正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 ( )

    A．该反应中的还原剂为KNO3

    B．该反应中C被还原

    C．若消耗32gS，转移电子数为10mol

    D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

    （5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____________________。

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