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    17．下列表述中正确的是（　　）
    A．NH5的电子式为：
    B．分馏、干馏、裂化都是化学变化
    C．2-甲基-1-丁烯的结构简式：
    D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2

    分析 A、NH5为离子混合物，由NH4+和H-构成；
    B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程；
    C、依据烯烃命名方法命名：选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近一端为1号碳；
    D、NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H-，电子式为，故A正确；
    B、石油的分馏是物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程，是化学变化；裂化是由重油制得轻质油的过程，是化学变化，故B错误；
    C、2-甲基-2-丁烯，在2、3号C之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，结构简式为：CH3C （CH3）=CHCH3，故C错误；
    D、NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成，故阴阳离子个数之比为1：1；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，阴阳离子个数之比为1：2，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的结构简式和键线式的区别、电子式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确电子式书写规则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．b极发生氧化反应
    C．负极的反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）②的化学方程式为．
    （2）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基．
    （3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
    （5）下列说法正确的是bc（填字母序号）．
    a． B和D互为同系物      b． ⑦为酯化反应   c．D可以和灼热的CuO发生反应
    （6）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有5种．
    ①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；
    ②苯环上的取代基不超过三个；
    ③苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）Q的单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．通常情况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙，甲、乙分别是NO和NO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合成氨时采用700K左右的温度进行，主要是因为在该温度时（　　）
    A．合成氨的化学反应限度最大
    B．N2的转化率最高
    C．催化剂的活性最大
    D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨水是一种的常用的化学试剂．
    （1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．
    已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
    ①生石灰应该装在B（填A或B）．
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出．
    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
    （2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：反应（水浴）的温度．
    ②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯（装有热水）、试管
    实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只填现象）
    1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．先出现白色沉淀后沉淀溶解
    2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢
    （3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓度0.01002 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（　　）
    A．都能使品红试液褪色
    B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
    C．都有刺激性气味
    D．常温下都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子所有轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了泡利不相容原理．
    （3）F位于ⅦB族d区，其基态原子电子有25种运动状态，价电子排布式为3d54s2．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验E元素的方法是焰色反应．
    （5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是N3-、NH3（填化学式），钴离子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

    （l）合成氨气的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒
    （2）吸收塔中反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率
    （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱性溶液吸收法
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法
    8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法
    CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
    上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收
    方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高
    （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
    ①图中通入NH3的目的是使电解产物全部转化为NH4NO3
    ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g．（已知F=96500C•mol一l）
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．

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