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    已知：2NO2(g)  N2O4(g)（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

    A．减小压强           B．通入氮气           C．通入N2O4         D．升高温度

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =         。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：

    A．a容器颜色比b容器的深                    B．b容器颜色比c容器的深

    C．题中条件无法确定哪个容器颜色最浅          D．三个容器种颜色一样

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是    (填字母）。

    A．减小NO2的浓度     B．降低温度

    C．增加NO2的浓度     D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________

     

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    科目：高中化学 来源：2009高考真题汇编-化学计算 题型：填空题

    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是        （填字母）。

    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
              （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源：岳阳市2010届高三第四次质检考试（化学）试题 题型：选择题

    已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：

    A．a容器颜色比b容器的深                     B．b容器颜色比c容器的深

    C．题中条件无法确定哪个容器颜色最浅           D．三个容器种颜色一样

     

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