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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

    B. 40gNaOH含有氧原子数为NA

    C. 1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA

    D. 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

    【答案】B

    【解析】标准状况下，乙醇不是气体，不能用于气体摩尔体积，A不正确。40g氢氧化钠是1mol，含有氧原子是1mol，B正确。C不正确，因为无法确定溶液的浓度。C不正确，标准状况下，22．4 L氢气是1mol，含有氢原子数是2NA个，D不正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1： 己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
    有关有机物的沸点．

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：催化剂和；反应中加入过量的乙醇，目的是 ．
    （2）仪器C的名称是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为 ．
    （3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： ．
    （4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是： ， 试剂b是： ． 分离方法I是 ， 分离方法II是
    （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功． 试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是： ．
    ②乙实验失败的原因是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

    B

    甲烷（乙烯）

    溴水

    洗气

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    氢氧化钠溶液

    蒸馏

    D

    溴乙烷（乙醇）

    蒸馏


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.SiO2 SiCl4 Si
    B.FeS2 SO2 H2SO4
    C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
    D.MgCO3 MgCl2 Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是

    A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

    B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

    C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

    D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

    B.0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

    C.0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

    D.c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）

    A. 它是物质的数量单位 B. 它是物质的质量单位

    C. 它是物质的量的单位 D. 它是物质所含的粒子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

    (1)质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

    ①CO________CO2；

    ②H2SO4________H3PO4。

    (2)相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

    ①HCl________HF；

    ②HNO3________H3PO4；

    ③Mg________Al；

    ④Na＋________Al3＋。

    (3)比较分子数目多少：

    ①9 g H2O________11 g CO2；

    ②1 g H2________1 g O2。

    (4)比较下列物质中氢原子数目多少：

    ①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；

    ②1.6 g CH4________0.4 g H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    (1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

    (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

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