Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CO2和H2转变成CH3OH的过程不一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．甲醇燃烧应生成二氧化碳和水，故A错误；B．反应①为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故B错误；C．由已知可知，反应①为吸热反应，其逆反应为放热过程，而反应②为放热反应，其逆反应为吸热过量，故C正确；D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJmol-1，故D错误；答案为C。