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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

    A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂

    B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等

    C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨

    D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

    C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。

    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________，证明已洗净。

    ⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．H、D、T互为同位素

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），则下列判断不正确的是

    A．该溶液的pH小于7

    B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

    C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

    D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷下图为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程

    （1）CH4的VSEPR模型为

    （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式

    （3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

    则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为

    （4）在一定条件下，反应室Ⅲ(容积为VL)中充入amolCO与2amolH2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度压强的关系如图所示，则：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

    ②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 (用含aV的代数式表示)

    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4铜电极表面的电极反应式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

    2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

    回答下列问题：

    1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

    a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO

    2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

    a. 反应物不再转化为生成物

    b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变

    c. 反应的热效应不再改变

    d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

    3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

    4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

    5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是___________，写出再生反应的化学方程式：__________________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

    （2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是___________________________________________________________。

    已知：H2SO4：H2SO4 = H++HSO4－;

    HSO4－H++SO42－ :

    K =1.2×10－2 NH3·H2O：K=1.8×10－5

    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

    简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。

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