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    【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

    下列说法错误的是

    A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

    B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

    C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

    D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

    【答案】B

    【解析】

    A、若A为NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；

    B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲与乙不反应，B错误；

    C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；

    D、若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

    D

    A

    B

    C

    (1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。

    (2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。

    (3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。

    (4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中央电视台报道联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如图：下列说法不正确的是( )

    A. 该化合物的分子式为：C30H30O8

    B. 1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

    C. 在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

    D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学设计了如下图所示装置验证SO2的某些性质。下列说法正确的是

    A. Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性

    B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色

    C. Ⅲ中硫化氢溶液用于验证SO2的氧化性

    D. Ⅲ中两个棉球均褪色，加热后均又恢复原来颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    X

    2

    1.0

    2.00

    y

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

    温度 t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    甲(673K)

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙(T)

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    丙(673K)

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    ②该反应的△H__________(填序号)

    a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定

    ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。

    (3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）

    A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1

    C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种有机合成中间体，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_________________。

    (2)B生成C的反应类型为______________，C生成D的反应类型为______________。

    (3)F的分子式为_____________，F中所含官能团的名称是____________________。

    (4)化合物X与E互为同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有5组峰且面积比为9：2：2：2：l。写出2种符合要求的X的结构简式：______________________________。

    (5)肉桂醛( )是重要的香精香料中间体，设计由苯甲醇和乙醛为起始原料制备肉桂醛的合成路线：_______________________________________________。(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH=________________。

    (2)为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料：

    已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

    C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________________________________。

    (3)汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    (4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    ②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________________；若T1＜T2，则该反应的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.2%的盐酸（密度为1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配置稀盐酸时，应选用容积为___________mL的容量瓶。

    （2）经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。

    A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的是顺序是（填序号）___________。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度___________。

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