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    10．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②氯化铝和氢氧化钠 ③硫酸氢铵和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）
    A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

    分析 ①氨水和硝酸银中，反应与氨水的量有关；
    ②氯化铝和氢氧化钠中，反应与NaOH的量有关；
    ③硫酸氢铵和氢氧化钡中，反应与氢氧化钡的量有关；
    ④硝酸和碳酸钠中，反应与硝酸的量有关．

    解答 解：①氨水和硝酸银中，氨水不足生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；
    ②氯化铝和氢氧化钠中，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；
    ③硫酸氢铵和氢氧化钡中，氢氧化钡不足生成白色沉淀，氢氧化钡过量生成白色沉淀且有刺激性气体生成，则利用试管、滴管及闻气味可鉴别，故正确；
    ④硝酸和碳酸钠中，硝酸不足无现象，硝酸过量生成无色气体，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握元素化合物知识及与量有关的反应为解答的关键，注意与量有关的反应中现象的差异为鉴别的依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1mol•L-1的NaCl溶液表示（　　）
    A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中
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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
    C．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    D．用氨水吸收足量的CO2气体：OH-+CO2═HCO3-

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    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
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    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某有机物结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基，1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应．该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，该有机物的加成聚合产物结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2（R、R′代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
    请回答下列问题：
    （1）RX2的分子式为C8H8Br2．
    （2）RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为．
    （3）1mol C与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8L CO2（标准状况）．
    （4）反应①的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；
    其反应类型为消去反应；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是H2O2．
    （5）由C与E合成PET的化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．

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    2．下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（　　）
    A．直馏汽油B．裂化汽油C．苯D．己烷

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    19．某温度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
    x与y的关系如图所示：则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为13．

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    20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.6
    Mg（OH）29.811.1

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