下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是( )A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大.价电子对相互排斥力越大.分子越稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

分析：价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测分子的立体构型，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力．

解答：解：A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；
B．立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，故B正确；
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力，故C正确；
D．分子的稳定性与键角没有关系，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解本题关键，难度不大．

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（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

纺锤形

形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

区，价电子排布式为

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

sp³

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

三角锥形

．
（6）检验F元素的方法是

焰色反应

，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的

铜型

．

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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

N₂O或CO₂

； X的气态氢化物易液化的原因是：

氨分子间能形成氢键

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

氮

的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的

小

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为

3：1

．

（5）Y元素在周期表中位于

区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为

面心立方最密

堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

三角锥形

，分子中X原子的杂化方式为

sp³

杂化．

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．
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．
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．

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