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    1．计算下列溶液的pH值
    常温下0.0001 mol/L KOH溶液．

    分析 常温下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，则c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-lgc（H+）．

    解答 解：常温下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，则c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-10=10，
    答：常温下0.0001mol/LKOH溶液的pH=10．

    点评 本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确pH值计算方法是解本题关键，注意酸碱混合溶液pH的计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质应用的说法中错误的是（　　）
    A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．水玻璃可用作木材防火剂
    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的颜料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
    （1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
    （2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
    粒子Cu2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀时的pH4.75.81.9
    完全沉淀时的pH6.79.03.2
    ①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
    ②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
    第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
    第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
    第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
    第四步：加热浓缩、冷却结晶．
    第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
    （3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如表所示：
    温度973K1173K
    K11.472.15
    K22.331.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．
    （1）该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）将上述反应设计成的原电池（如图甲所示，盐桥中装有含原胶的KCl饱和溶液）．

    ①图甲中电极是Cu（填电极材料名称），反应一段时间后图甲右边烧杯中溶液含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+（填离子符号）；
    ②原电池工作时，盐桥中的Cl-（填离子符号）不断进入CuCl2溶液中．
    （3）将上述应设计成电解池（如图乙所示），为节约药品取图甲工作一段时间后右边烧杯中的溶液为电解质溶液，图丙中的曲线①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系．
    ①石墨电极上发生的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+；
    ②图丙中的曲线③代表Cu2+（填离子符号）的变化．
    ③当电子转移为3mol时，需向乙烧杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金属离子沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中所含分子数相同的是（　　）
    A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
    C．5.6L O2（标准状况）和0.5mol H2OD．224mL He（标准状况）和1.6g CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将标准状况下6.72L的氨气通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）
    A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；
    ②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；
    ③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
    ⑤28g CO的体积为22.4L；
    ⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA；
    ⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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