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    17．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
    A．改铁片为铁粉
    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铜片上的现象为有气泡产生该极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．

    分析 （1）图中反应物能力大于生成物能量；
    （2）根据外界条件对速率的影响分析，升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率，但注意常温下铁在浓硫酸中钝化；
    （3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

    解答 解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，
    故答案为：放热；
    （2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；
    B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC，
    故答案为：AC；
    （3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；
    故答案为：正；有气泡产生；2H++2e-=H2↑；负；正．

    点评 本题考查了影响化学反应速率因素分析、原电池原理的分析判断、原电池中电子的流向和电流方向相反，注意压强影响速率是通过改变反应物的浓度来影响的，若反应物浓度不变，则反应速率不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
    B．该反应中，断裂化学键会放出能量
    C．乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol
    D．反应$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H＞-683.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
    （1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e-=Al3+，；
    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．
    （1）先设计了如下三种方案：
    ⅠAl3+→Al（OH）3
    ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
    Ⅲ
    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
    （2）设计了如下实验步骤：
    ①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al2O3，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；
    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．
    试计算此实验中Al（OH）3的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
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    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （写出离子方程式）；
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COOH；
    （2）B的化学名称是乙酸乙酯．
    （3）C中含氧官能团的名称是羟基
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
    （1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
    （2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
    （1）需准确量取98%的硫酸100mL；
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．
    ①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
    （3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是ABCD．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

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