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【题目】检验溶液中的离子,实验步骤和结论均正确的是

A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,一定含有Cl-离子

B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,一定含有离子

C.加入淀粉溶液变蓝,可能含有I2

D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,一定含有离子

【答案】C

【解析】

A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,沉淀可能为AgClAg2CO3,则不一定含有Cl-离子,A错误;

B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,还可能是离子,被硝酸氧化为B错误;

C.能使淀粉溶液变蓝,则含有I2C正确;

D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,沉淀可能为BaSO4BaCO3,则不一定含有离子,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgxx表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A.常温下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3时,溶液中

C.pH0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐增大

D.常温下,随着pH的增大,的值先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述中正确的是(

A.达到化学平衡时(O2)=5υ(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达平衡状态

C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等,且保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2Ti

1)该反应中,作为还原剂的物质是____Ti元素的化合价__(填“升高”或“降低”)

2)若反应中消耗了2 mol Mg,则生成___molTi。转移电子的物质的量为____mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知原子序数,可能推断原子的

质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数

原子结构示意图 元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同状况下,将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中,最后试管内液面上升的高度最高的是

A.V(NO2)V(O2)21B.V(NO)V(O2)21

C.V(NH3)V(O2)21D.V(NO2)V(NO)V(O2)111

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下:

已知:RClRCOOH

1H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________

2B→C中①的化学方程式___________

3)检验F中官能团的试剂及现象_________

4D的同分异构体有多种,其中满足以下条件的有________种。

1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

5H→J的反应类型___________

6)已知:

K经过多步反应最终得到产物P

K→L的化学方程式___________

②写出M的结构简式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。KCr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________

(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。KO间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEF均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大.ABC为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等.AF原子未成对电子是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道.DE原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

1ABC三种元素的电负性最大的是__(填写元素符号),DE两元素中D的第一电离能较大的原因是__

2F基态原子的核外电子排布式是__;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱(填吸收发射).

3)根据等电子原理,写出AB+的电子式:__

4)已知:F3+可形成配位数为6的配合物.组成为FCl36H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为321.则绿色配合物的化学式为__

A [CrClH2O5]Cl2H2O B [CrCl2H2O4]Cl2H2O

C [CrH2O6]Cl3 D [CrCl3H2O3]3H2O

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