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    下列叙述正确的是（     ）

    A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

    B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

    C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

    D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

    D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　)。

    A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

    D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构

    如图,下列关于该物质说法正确的是

    A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

    C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 

    D. 该化合物不能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

        回答下列问题：

    （1）电解时，发生反应的化学方程式为                      。

    实验室制备气体B的化学方程式为                       

    为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②                  。

    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为                                  。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是                              ；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g /L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（     ）

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。

    C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

    A．所有的放热反应都是自发进行的

    B．所有的自发反应都是放热的

    C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

    D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气

    ①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

    ②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：

    ________________________________________________________________________。

    ④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：

    ________________________________________________________________________。

    ⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，在高温下不能自发进行的是(   )

    A．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)

    B．2N2O5(g)====4NO2(g) +O2(g) 

    C．MgCO3(s)=====MgO(s)+CO2(g)

    D．CO(g)====C(s)+O2(g)

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