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    19．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
     ①是胶体
    ②是溶液
    ③能产生丁达尔效应
     ④能透过滤纸
    ⑤不能透过滤纸
    ⑥静置后会析出黑色沉淀．
    A．①②⑤B．①③④C．②③⑤D．①③④⑥

    分析 纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．

    解答 解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故①③④正确；
    故选B．

    点评 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    （C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
    A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
    B．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
    C．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
    D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）
        元素甲乙丙
        元素符号①②O
        原子结构
    示意图    		③④
        周期三三⑤
        族⑥ⅦA⑦
    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
    （4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．800℃时在体积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡
    B．4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，则△H＜0
    C．800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变
    D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）
    A．2.24 LB．1.12 LC．0.672 LD．0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C．在1L 0.5 mol/L的盐酸加入1.5 mol/L盐酸1L
    D．从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
    C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
    D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
    [探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

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