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    20．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
    A．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
    B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
    C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
    D．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

    分析 检验溶液中是否含Cl-，与硝酸银生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于硝酸，以此来解答．

    解答 解：A．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失，若不消失，白色沉淀为AgCl，溶液中含有Cl-，故A选；
    B．取样，先加盐酸酸化，引入氯离子，不能检验，故B不选；
    C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，可生成硫酸银白色沉淀，不能检验氯离子，故C不选；
    D．取样，滴加AgNO3溶液，可能生成碳酸银白色沉淀，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
    A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
    B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
    C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
    D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示法错误的是（　　）
    A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    B．放热反应的△H＜0
    C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）写出钛元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （4）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （5）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．请从反应原理角度说明该反应难进行的原因该反应的△H＞0，△S＜0，反应难自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），加入1molCO和1molH2O，达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．在该温度下平衡常数K=1
    B．平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H2O的转化率增大．而CO的转化率减小
    C．平衡时CO的体积分数为25%
    D．平衡常数与反应温度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（　　）
    A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
    B．装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    C．装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
    D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（　　）
     选项 实验 现象 结论
     A将稀硝酸加入过量铜粉中 溶液变蓝，试管口观察到了红棕色气体 铜将稀硝酸还原成二氧化氮 
     B 将SO2通入过量的饱和NaHCO3溶液中有无色无味气体产生 非金属性：S大于C 
     C 乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色 证明乙醇发生了消去反应产生烯烃 
     D 将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性
    C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3-还原为NH3
    D将1.0mol•L-1Na2S溶液稀释到0.10mol•L-1，测得pH变小稀释后S2-的水解程度减小
    A．AB．BC．CD．D

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