Question

15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程如下3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：
（2）用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
（3）若3molCu 参加反应，则该过程转移的电子是6 mol．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．

解答 解：（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
（2）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，
故答案为：；

（3）Cu的化合价从0价升高到+3价，则3molCu 参加反应，则该过程转移的电子是6mol，故答案为：6．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可，题目难度不大．