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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    D．在常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数约为3NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、氦气为单原子分子；
    C、标况下水为液态；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故A正确；
    B、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的原子个数小于3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
    B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
    C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
    D．该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）
    A．铁片上发生氧化反应Fe-3e-═Fe3+B．铜片上发生还原反应2H++2e-═H2↑
    C．铜片上发生氧化反应Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空回答下列问题：

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2）写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下1.12L气体
    （3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③．
    （4）操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH．
    （5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量D的质量xg和A（填A、B等字母）物质的质量yg． 则NaCl和CaCl2的质量比可表示为$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称取25.2g纯净的Na2SO3•7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    ②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）S2-发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    B．放电过程中，Li+向负极移动
    C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPb
    D．正极反应式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

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