Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A
• B、标准状况下，由H₂O₂制得2.24LO₂转移的电子数目为0.4N_A
• C、常温常压下，8g O₃含有4 N_A个电子
• D、常温下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
B、依据n=

V

22.4L/mol

计算物质的量，过氧化氢可以是自身氧化还原反应生成氧气，也可以是只做氧化剂生成氧气；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算得到电子数；
D、依据n=CV=

N

NA

计算氢离子数；

解答： 解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A，故A错误；
B、依据n=

V

22.4L/mol

计算物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，过氧化氢可以是自身氧化还原反应生成氧气转移的电子数目为0.2N_A，也可以是只做氧化剂生成氧气转移的电子数目为0.2N_A，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

8g

3×16g/mol

=

1

6

mol，结合分子式计算得到电子数=

1

6

mol×3×8×N_A=4N_A，故C正确；
D、依据n=CV=

N

NA

计算氢离子数=1L×0.01mol/L×N_A=0.01N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成特征的分析判断，氧化还原反应电子转移、质量计算微粒数，溶液中离子数计算的方法，掌握基础是关键，题目较简单．