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    9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），不会引起下列离子浓度减小的是（　　）
    A．HCO3-B．Cl-C．NH4+D．Cu2+

    分析 分别加入烧碱固体，溶液中OH-的浓度增大，与OH-反应的离子不能大量共存，以此解答该题．

    解答 解：A．HCO3-和OH-反应生成碳酸根离子和水而导致HCO3-浓度减小，故A错误；
    B．Cl-和OH-不反应，所以其浓度不减小，故B正确；
    C．铵根和氢氧根反应生成一水合氨，浓度减小，故C错误；
    D．Cu2+与OH-反应，它的浓度减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与OH-反应的离子的性质以及反应类型的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．臭氧的脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0
    B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=Kb
    C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L
    D．若c1=0.3mol•L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后，缩小容器的容积，N2的浓度增大
    B．平衡后，再向容器中充入1mol氦气，N2的转化率增大
    C．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐增大
    D．平衡时，该反应放出的热量为92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质中属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩；属于非电解质的是④⑦；属于强电解质的是②⑥⑨⑩；能导电的有①③⑤⑥
    ①盐酸：②氢氧化钠固体； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸钾溶液；⑥熔融氧化钠；⑦CO2；⑧CH3COOH；  ⑨BaSO4；⑩醋酸铵固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
     A简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐
     B原子最外层电子数是其电子层数的3倍
     C周期表中非金属性最强的元素
     D与C位于同主族，且都为短周期元素
    （1）B元素为O（填元素符号），B单质与Na剧烈反应生成的化合物中的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？（本题要考虑NaOH溶液是否过量，即不足时和足量时两种情况）
    解：
    （1）NaOH溶液不足时；
    （2）NaOH溶液足量时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al203在
    碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AIN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
    AlO（2s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
    ③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
    A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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