Question

下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112 mL的气体

B．负极反应为3Br--2e-= Br3-

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后．a电极上有氯气产生

Answer 1

B

解析试题分析：A. 在闭合回路中电子转移相同。若有0.01 mol Na⁺通过离子交换膜时，则外电路转移电子的物质的量也是0.01mol。因为闭合开关K时，b极附近先变红色，说明在b电极为阴极，该电极的电极式为：2H⁺+2e^-=H₂↑。b电极产生氢气不清楚什么条件，因此无法根据体积确定其物质的量的多少。错误。B是b是阴极，那么B为电源的负极，A为电源的正极。放电时，负极发生的反应为：3Br^--2e^-= Br₃^-。正极发生反应：S₄^2-+2e^-="2" S₂^2-正确。C.b电极附近溶液变为红色，是因为H⁺放电使的附近的水的电离平衡被破坏，最终导致附近的c(OH-)增大，pH增大所以变为红色。错误。D. A为电源的正极，则a是电解池的阳极。因为该电极材料Cu是活性电极，电极本身发生氧化反应Cu-2e^-=Cu²⁺。Cl-不失去电子，所以不会产生氯气。.
考点：考查燃料电池、电解池的电极反应、离子的移动、溶液的酸碱性的变化及有关计算的知识。