【题目】如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H22e2H+
B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:
O2+4e+2H2O4OH
C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:CH48e+10OH+7H2O
D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH离子向b极附近移动
【答案】C
【解析】本题考查燃料电池的原理。在燃料电池中,燃料作负极,失去电子,发生氧化反应,电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,正极得到电子,发生还原反应。如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极是负极,氢气失去电子,发生的反应为:H22e+2OH2H2O,故A错;如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通 O2的电极是正极,氧气得到电子,发生的反应为:O2+4e+4H+2H2O,故B错;如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极是负极,甲烷失去电子,发生的反应为:CH48e+10OH+7H2O ,故C正确;如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH离子向负极a极附近移动,故D错。答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁与人类生活密切相关,几乎无处不在,是含量仅次于铝的金属,是现代化学工业的基础。请回答下列问题。
(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
写出铁与气态水反应的热化学方程式:________________________。等量的铁与足量的液态水反应比与气态水反应的反应热ΔH_________(填“大”或“小”)。
(2)在t℃时,在2 L恒温恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,反应经过一段时间后,压强变为原来的两倍。
Fe | H2O(l) | Fe3O4 | H2 |
2.0 mol | 4.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
容器中H2O(l)的转化率为________。
(3)在25℃下,Ksp[Fe(OH)3]=4×1038,向浓度为0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为5时,溶液中c(Fe3+)为_______mol·L1。
(4)某温度时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,发生反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),c(CO2)与t的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为__________;
②已知升温能导致平衡常数K增大,该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0mL,并收集到112mL CO2(标况)。
(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。
(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。
(3)x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目__________。
(2)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A. OH-、CO32-、Na+ B. ClO-、HCO3-、K+
C. SO42-、Cl-、NH4+ D. Br-、Fe2+、Ba2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.如图中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g),下列说法正确的是( )
A.镁的金属活动性比铷强,故镁可置换铷
B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移
C.MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D.Rb单质比RbCl更稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图表示实验室中常见的玻璃仪器,请回答下列有关问题。
(1)用仪器的字母填空:能用酒精灯直接加热的仪器是________,使用前要检查是否漏水的仪器有________,要分离汽油和水的混合物,应选择的仪器是________。
(2)写出上述图中仪器的名称:b________; ①________;②________。
(3)c常用于盛放固体试剂,实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A.烧碱 B.锌粒 C.活性炭 D.石灰石
(4)若利用装置h分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有_______,实验时仪器②中冷却水的进口为________(选填“f”或“g”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】100℃时,Kw=1×10-12.下列三种溶液:①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合,所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是( )
A. ① B. ③ C. ②③ D. ①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑溶液A莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是________________________________________________________________;
证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是______(填字母)。
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液
c.烧碱溶液 d.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、_____________、过滤。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH)前者大于后者,原因是____________________________________________________________。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口字母表示)是a接_________;________接________。
(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____________。
装置D的作用是____________________________________________。
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