【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
A.①③B.①④C.②③D.②④
【答案】A
【解析】
①Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3强，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，能够实现给定物质的转化，①正确；
②S与O2点燃产生SO2，不能产生SO3，因此不能实现给定物质的转化，②错误；
③向饱和NaCl溶液中先通入NH3使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤，然后加热发生分解反应：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到Na2CO3，能够实现给定物质的转化，③正确；
④Fe2O3与HCl发生反应产生FeCl3溶液，在FeCl3溶液中发生水解反应产生HCl和Fe(OH)3，加热HCl挥发促进盐的水解，得到Fe(OH)3固体，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，不能得到无水FeCl3，因此不能实现给定物质的转化，④错误；
综上所述可知：能够实现物质转化的序号是①③，故合理选项是A。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是
A. 放电过程中，Li+向负极移动
B. 正极反应式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2
C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转
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【题目】已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）
A.加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO
B.加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-
C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成
D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色
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【题目】如图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是
A.电子的流向：负极→b→a→正极
B.若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜
C.电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变
D.若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g
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【题目】下列关于反应速率的说法中，正确的是
A.决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质
B.对反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，其他条件不变时，增加C的量能使反应速率增大
C.其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D.如图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
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【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
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【题目】最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是
A. 图中能量转换方式只有2种
B. X、Y分子中所含的官能团相同
C. X、Y均是电解时的阳极产物
D. CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
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【题目】已知2.3克某有机物在氧气中完全燃烧，只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。
(1)计算确定该有机物的最简式________。
(2)若该有机物的相对分子质量为46，写出其分子式__________。
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【题目】(1)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是______，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。
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