Question

18．实验室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．请回答：
（1）用托盘天平应称取NaCl5.9g，当1g以下用游码，某同学将药品和砝码放调时，称其质量为4.1g．
（2）此实验过程中要进行定容操作，请阐述详细操作方法：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（3）在操作过程中出现下列情况，造成测定结果偏高的是DE
A．转移溶液前，容量瓶未干燥
B．称取NaCl时，发现NaCl已潮湿
C．转移溶液时，有部分溅出
D．定容时，俯视观察容量瓶标线
E．称取NaCl时，发现砝码已生锈
（4）此实验所用容量瓶的外壁上注明的数字及单位是100mL．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV、m=nM计算出需要氯化钠的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
（2）加水至刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）容量瓶只有一个刻度．

解答 解：（1）没有90mL的容量瓶，应配制100mL溶液，100mL、1mol/L的NaCl中含有氯化钠的质量为：58.5g/mol×1mol/L×0.1L=5.85g，托盘天平最小读数为0.1g，需要称量5.9g氯化钠，左码右物时，实际物质的质量=砝码-游码=5-0.9=4.1g，
故答案为：5.9；4.1；
（2）加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故答案为：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
（3）A．容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
B．NaCl已潮湿称取氯化钠的质量偏小，浓度偏低；
C．部分溅出，溶质的物质的量减小，浓度偏低；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
E．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：DE；
（4）容量瓶只有一个刻度，应选用100mL的容量瓶，故答案为：100mL．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，（1）为易错点，注意托盘天平的最小读数为0.1g．