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    1．X、Y、Z均为短周期元素，X的单质在空气中含量最高，它们在周期表中位置如图，则下列说法不正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物比Y的稳定
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Z的非金属性比Y的弱
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，X的单质在空气中含量最高，则X为N元素，故Y为O元素，Z为S元素、W为Cl，据此解答．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，
    A．非金属性X＜Y，则X的气态氢化物比Y的稳定性弱，故A错误；
    B．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
    C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性Z＜Y，故C正确；
    D．X为N元素，Y为O元素，二者的化合物NO，难溶于水，故D错误，
    故选AD．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
    B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子
    C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镍及其化合物应用广泛
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸收涂层．试写出基态镍原子的核外电子排布式[Ar]3d84s2
    （2）丁二酮肟 （）  常用于检验Ni：在一定条件下，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示．
    ①该结构中，氮镍之间形成的化学键是配位键，从原子轨道重叠的方式看，碳氮之间的共价键类型为σ键π键
    ②该结构组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，碳原子的杂化类型有sp3、sp2
    ③该结构中，氧氮两元素之间除共价键外还可能存在氢键
    （3）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体
    请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
    （4）金属镍与镧（La）形成合金是一种良好的诸氢配料，图2是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3×6.02×1023或3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
    D．用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
    （1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
    （3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
    a．平衡常数K增大  b．H2O的浓度减小  c．容器内的压强增大  d．v逆（O2）减小
    （4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组实验中以NH3表示反应的速率是33×10-7mol/L•h，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
    （5）氨水是实验室常用的弱碱．
    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
    ②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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