【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是____。
A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某地为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是____。
A.建在西部干旱区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?___。应增加哪些措施防止污染______。
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【题目】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________;
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________;
(3)Z与水的反应________________________________________________。
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【题目】如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.B 的原子结构示意图中 x 为 12
B.A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素
C.A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同
D.A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物
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【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用LiNO3溶液,聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
A. 左图是原电池工作原理图
B. 放电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
C. 放电时,正极区电解质溶液的颜色变深
D. 充电时,阴极的电极反应式为:
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【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%(ρ=1.18g/cm3 )浓盐酸后,共热制取 Cl2.反应方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反应后溶液体积仍为 20mL,则下列说法正确的是( )
A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol
B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL
C.若取 2mL 反应后的溶液,加入足量 AgNO3,可产生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反应后的溶液,加入 2.0mol/L 的 NaOH,当沉淀达到最大值时,消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 298K时,反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B. 电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极
C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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【题目】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是
A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适CuO
C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液
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【题目】亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠,并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaC1O2晶体
已知:①C1O2为黄绿色气体,极易与水反应。
②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体,高于38℃时析出NaC1O2晶体,温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
(1)装置A中b仪器的名称是____;a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____(填“能”或“不能”),原因是____。
(2)A中生成C1O2的化学反应方程式为____。
(3)C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____;为获得更多的NaC1O2,需在C处添加装置进行改进,措施为____。
(4)反应后,经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体,请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥,得到成品
实验Ⅱ 样品杂质分析
(5)上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐,其化学式为____,实验中可减少该杂质产生的操作(或方法)是____(写一条)。
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