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含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是()

    A. 非金属性比硫强

    B. 原子序数为34

    C. 氢化物比HBr稳定

    D. 最高价氧化物的水化物显碱性


考点:  同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

分析:  A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱;

B、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18;

C、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强;

D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,酸性减弱.

解答:  解:A、硒(Se)和硫同主族,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以硒(Se)的非金属性比硫弱,故A错误;

B、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18,硫是16号,所以硒是34号,即原子序数为34,故B正确;

C、溴和硒同周期,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以硒的氢化物不如HBr稳定,故C错误;

D、硒(Se)和硫同主族,硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的,硒的最高价氧化物的水化物也显酸性,故D错误.

故选B.

点评:  本题考查学生元素性质的递变规律,侧重于同主族元素性质的相似性和递变性,难度不大.


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应中不属于基本反应类型的是()

    A.                                 Cl2+H2O═HCl+HClO B. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

    C.                                 Na2O+H2O═2NaOH  D. NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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下列叙述正确的是()

    A. 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1

    B. CH4的摩尔质量为16g

    C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D. 标准状况下,1 molCCl4的体积约为22.4L

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根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()

    A.             氧 B.             氮 C.             碳 D.  氟

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在常温常压下,下列各组气体不能共存的是()

    A.             SO2与O2             B. NH3与O2          C. O2与N2    D. NO与O2

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(现有X、Y、Z、W四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.X没有正价态的化合物;Y的氢化物为H2B;0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2(标准状况);W的原子核内没有中子.

(1)X、Y、Z三种元素的名称依次为        

(2)用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程:   .

(3)写出Z与Y所形成的1:1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液中含Cl浓度最大的是()

    A.                                 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液

    C.                                 30mL0.2mol/L的KCl溶液  D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组元素中,第一电离能依次减小的是(  )

 

A.

H  Li  Na  K

B.

Na  Mg  Al  Si

 

C.

I  Br  Cl  F

D.

F  O  N  C

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

    A. 标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

    B. 标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA

    C. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1

    D. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数1.1NA

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