某同学组装了如图所示的电化学装置.电解质溶液均为足量.回答下列问题(1)电极名称:Cu电极极.甲池发生的电极总反应离子方程式 (2)若用U形铜丝代替“盐桥 .工作一段时间后.甲池中Ag电极质量增加5.4g时.乙池电解质溶液为饱和食盐水.乙池中电极总反应化学方程式 ,U形铜丝反应前后质量变化 ,若要恢复乙池电解质溶液浓度.体积.需向溶液中加物质的量为 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题

（1）电极名称：Cu电极极，甲池发生的电极总反应离子方程式

（2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式；

U形铜丝反应前后质量变化（填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加（填物质名称）物质的量为 mol

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同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

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A B C D

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下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

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可以证明可逆反应N2＋3H2?2NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？