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    某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.38%, 含KOH 90%, 将样品1.00g加入46.00mL 1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体


    1. A.
      3.00g
    2. B.
      3.43g
    3. C.
      4.50g
    4. D.
      无法计算
    B
    根据题意可知，最终生成的是氯化钾，根据原子守恒可知氯化钾的物质的量是0.046mol，质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.427g，答案选B。
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    A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、无法计算

     

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    已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

           A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、无法计算

     

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    已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

           A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、无法计算

     

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