白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=== P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1.P-O:b kJ·mol-1.P=O:c kJ·mol-1.O=O:d kJ·mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H.其中正确的是 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂₌₌₌P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的KOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是(　　)

A．若V₁＝V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷ mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A.溶液中Ca²^＋数目减少　 B.溶液中c(Ca²^＋)增大

C.溶液的pH增大　　　 D.溶液中溶质的质量分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　 B．①⑤ C．②③④　 D．④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体。则：

（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第周期族；

（2）写出S^2-的离子结构示意图：；写出N₂的结构式：；

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是；（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是 (　　)

A．反应：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑，说明H₂SiO₃的酸性大于H₂CO₃的酸性

B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料

D．CO₂、CH₄、N₂是温室气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式不正确的是 (　　)

A．石英与烧碱反应：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

B．硅与烧碱反应：Si＋2OH^－===SiO＋H₂↑

C．硅酸钠溶液中通入少量CO₂：SiO＋CO₂＋H₂O===CO＋H₂SiO₃↓

D．往水玻璃中加入盐酸：2H^＋＋SiO===H₂SiO₃↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。

现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	碱性的废水	用CO₂中和	化学法
B	Cu²^＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	废酸	加生石灰中和	化学法

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