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    下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是（　　）
    A、11与17B、11与10
    C、1与17D、1与8
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子结构与元素的性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：先根据原子序数判断原子的种类，然后根据非金属元素之间形成的化学键为共价键判断．
    解答： 解：A、原子序数分别为11和17的元素分别为Na和Cl，形成的化合物为离子化合物，故A错误；
    B、原子序数分别为11和10的元素分别为Na和Ne，Ne性质稳定与Na不反应，故B错误；
    C、原子序数分别为1和17的元素分别为H和Cl，形成的化合物为共价化合物，故C正确；
    D、原子序数分别为1和8的元素分别为H和O，形成的化合物为共价化合物，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查离子键、共价键的判断，难度不大，注意二者成键条件的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离混合物的操作中正确的是（　　）
    A、用分液的方法分离水和四氯化碳
    B、用分液的方法分离植物油和汽油
    C、用过滤的方法分离酒精和水
    D、用过滤的方法分离四氯化碳和碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、Q2-比R3-更容易失去电子
    C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A、苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
    B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、苯的硝化反应：
    浓硫酸
    △
    属于取代反应
    D、苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于合金的是（　　）
    A、金B、不锈钢C、金属铝D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别一元酸NaOH混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=a
    乙c（HY）=c1 mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=7
    丙c（HZ）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
    丁pH=2  HZpH=12  NaOHpH=b
    ①甲组实验中HX为弱酸，a
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=
     
    ．
    ③丙组实验发生反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    ④丁组实验中b
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”）．
    （2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则：
    ①由图中信息可知HA为
     
     酸（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
     
     2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中（均填选项号）：
    A．O2和O3       B．
     
    13
    6
    C和
     
    12
    6
    C     C．CH3（CH2）2CH3和
    D．和     E．CH4和CH3（CH2）2CH3
    （1）互为同位素的是
     
       （2）互为同素异形体的是
     

    （3）属于同系物的是
     
       （4）互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
    N2O4（无色）?2NO2（红棕色）Q＜0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （3）若要重新达到平衡时，使c（NO2）/c（N2O4）值变小，可采取的措施有（填序号）
     
    ．
    A． 增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂     D．升高温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
     
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
    他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液．另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置．
    试回答下列问题：
    当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：
     
    色、
     
    色、
     
    色．打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升．取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有
     
    色出现．

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